Leyes de los gases
Reflexión: Las leyes de los gases explican cómo se relacionan la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas. Cada ley muestra que al cambiar una de estas variables, las demás también se ven afectadas.
Vocabulario:
Ley de Boyle y Mariotte: Establece que para una masa fija de gas a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. En otras palabras, si se duplica la presión, el volumen se reduce a la mitad, y viceversa.
Ley de Charles: Establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin). En otras palabras, si la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumentará, y si la temperatura disminuye, el volumen disminuirá, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
Ley de Gay-Lussac: Establece que, para una masa fija de gas y un volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (medida en Kelvin). En otras palabras, si la temperatura de un gas aumenta, su presión también aumentará, y viceversa, siempre y cuando el volumen no cambie.
Ley de Avogadro: Establece que volúmenes iguales de diferentes gases, a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. En otras palabras, para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad de gas (en moles) son directamente proporcionales si la temperatura y la presión se mantienen constante
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